溶度積是表示在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，當(dāng)溫度一定時(shí)，其離子的物質(zhì)的量濃度（mol/L）的乘積為一個(gè)常數(shù)，這就叫溶度積，或稱溶解平衡常數(shù)（Ks）。

     例如，從手冊(cè)中查得在25℃時(shí)AgCl的Ks=1.8×10-10。AgCl在水中的溶解平衡如下：
AgCl（固）     Ag++Cl-
在水中產(chǎn)生等量的Ag+及Cl-離子。
[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
令S為該難溶鹽的溶解度（mol/L），則
S=[Ag+]=[Cl-]=√1.8×10-10
 =1.34×10-5+mol/L=0.0134mmol/L
故AgCl在25℃時(shí)的溶解度是0.0134mmol/L。
    多離子的溶解平衡通式為：
AnBm（固）     nA+mB
KS=[A]n[B]m
    例如，查得Zn（OH）2的KS=7.1×10-18，其溶解平衡式為：
Zn（OH）2（固）     Zn2++2OH-
    相當(dāng)于通式中n=1，m=2；則
KS=[Zn2+][OH-]2=[S][2S]2=4S3=7.1×10-18
S=1.21×10-6mol/L=1.21×10-3 mol/L
故Zn（OH）2的溶解度是1.21×10-3 mol/L。
溶度積的意義在于：
   （1）水溶液中，組成其難溶電解質(zhì)的離子濃度乘積，如果正好等于溶度積時(shí)，這時(shí)的溶液叫做飽和溶液。
   （2）水溶液中，組成某難溶電解質(zhì)的離子的濃度乘積，如果大于溶度積時(shí)，就產(chǎn)生過飽和。這時(shí)就會(huì)發(fā)生沉淀。但當(dāng)沉淀物析出之后，該溶液仍是飽和溶液。
   （3）水溶液中，組成某難溶電解質(zhì)的離子的濃度的乘積，如果小于其溶度積時(shí)，叫做不飽和溶液。因此，這時(shí)如再繼續(xù)加入此難溶電解質(zhì)，還可以繼續(xù)溶解，直到飽和為止。
    在工業(yè)水處理中，經(jīng)常應(yīng)用溶解平衡的概念，使某些難溶物質(zhì)，從水中沉淀析出。或是利用溶度積來判斷水溶液是否會(huì)產(chǎn)生沉積，為防止結(jié)垢提供依據(jù)。